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一、  鉬的物理、機(jī)械性質(zhì)

鉬的物理、機(jī)械性質(zhì)與鎢雖有些接近，但較鎢更易于機(jī)械加工。

1、   鉬的物理性質(zhì)

鉬的一些物理性質(zhì)列表1

物理性質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　數(shù)值

原子序數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　42

原子量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　95.95

密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　10.2

品格類(lèi)型和參數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　體心立體晶體格

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　α＝3.14*10－10

熔點(diǎn)（℃）　　　　　　　　　　　　　　　　　2620±10

沸點(diǎn)（℃）　　　　　　　　　　　　　　　　　約4800

轉(zhuǎn)化為超導(dǎo)狀態(tài)的濕度，K　　　　　　　　　　　0.9～0.98

熔化熱，J/KG　　　　　　　　　　　　　　　　209.5*103

升華熱，J/KG　　　　　　　　　　　　　　　　6787.8*103

比熱（20～100℃），J/*(KG.K)　　　　　　　　　272.35

導(dǎo)熱（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　1.47

膨脹系數(shù)（25～700℃）K　　　　　　　　　　　(5.8～6.2)*10－6

電阻率　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工業(yè)純多晶鉬（25℃）　　　　　　　　　　　　5.7*10－4

1500℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　46*10－4

1800℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　57*10－4

99.99％單晶（4.2K）　　　　　　　　　　　　　(4.5～10.2) *10－7

輻射能W/M　　　　　　　　　　　　　　　　　

730℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5500

1330℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　6300

1730℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　192000

2330℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　700000

熱中字俘獲截面，M　　　　　　　　　　　　　　2.6*10－18

磁化率（99.95％鉬，25℃）　　　　　　　　　　0.93*10－6

霍爾常數(shù)，（M/AS）　　　　　　　　　　　　　　1.8*10－10

電子逸出功　　　　　　　　　　　　　　　　　　6.99*10－10

鉬的蒸氣壓和蒸氣速度列表2

2、   鉬的機(jī)械性質(zhì)

鉬的室溫機(jī)械性質(zhì)及塑脆轉(zhuǎn)變溫度列于表3

二、 鉬的化學(xué)性質(zhì)

1、   鉬與氧的作用

鉬于常溫下在空氣中是穩(wěn)定的，在大于400℃發(fā)生輕微氧化，高于600℃金屬迅速氧化成三氧化鉬，高于700℃水蒸氣將鉬強(qiáng)烈氧化生成二氧化鉬。

2、  鉬與氫的作用

氫與鉬一直到它的熔化溫度都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鉭鉬在氧氣中加熱時(shí)，能吸收一部分氫氣生固溶體。例如，在1000℃時(shí)，100g金屬鉬中能溶解0.5立方厘米的氫。

3、   鉬與氮的作用

在1500℃以下，鉬與氮不發(fā)生反應(yīng)，高于1500℃是，鉬與氮發(fā)生反應(yīng)，生成氮化物。假如氮的壓力很低（約1.3332Pa）在這種情況下鉬到2400℃都不會(huì)與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)。

4、  鉬與一氧化碳、二氧化碳和碳?xì)浠�合物的作�?span lang="EN-US" xml:lang="EN-US">

在700℃以上時(shí)，二氧化碳會(huì)被鉬氧化。在1100℃～1200℃時(shí)，一氧化碳和碳?xì)浠�合物都能跟鉬相互作用，生成碳化物（MO2C）。